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비산 (화학)

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비산
Structural formula
Ball-and-stick model
이름
IUPAC 이름
Arsenic acid, arsoric acid
별칭
Arsenic acid
Orthoarsenic acid
Desiccant L-10
Zotox
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.001
EC 번호
  • 231-901-9
KEGG
RTECS 번호
  • CG0700000
UNII
UN 번호 1553, 1554
  • InChI=1S/AsH3O4/c2-1(3,4)5/h(H3,2,3,4,5) 예
    Key: DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-N 예
  • InChI=1/AsH3O4/c2-1(3,4)5/h(H3,2,3,4,5)
    Key: DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYAY
  • O[As+](O)([O-])O
성질
H
3
AsO
4
몰 질량 141.94 g/mol
겉보기 White translucent crystals,
hygroscopic.
밀도 2.5 g/cm3
녹는점 35.5 °C (95.9 °F; 308.6 K)
끓는점 120 °C (248 °F; 393 K) decomposes
16.7 g/100 mL
용해도 soluble in alcohol
증기 압력 55 hPa (50 °C)
산성도 (pKa) 2.19, 6.94, 11.5
짝염기 Arsenate
구조
Tetrahedral
위험
주요 위험 Extremely toxic, carcinogenic, corrosive
GHS 그림문자 GHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS07: HarmfulGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
신호어 위험
H301, H312, H314, H318, H331, H350, H361, H400, H410
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P363, P391
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
4
0
인화점 Non-flammable
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
48 mg/kg (rat, oral)

6 mg/kg (rabbit, oral)

관련 화합물
다른 음이온
Phosphoric acid
다른 양이온
Sodium arsenate
관련 화합물
Arsenous acid
Arsenic pentoxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 확인 (관련 정보 예아니오아니오 ?)

비산(Arsenic acid)은 화학식 H
3
AsO
4
을 갖는 화합물이다. 더 기술적으로 쓰면 AsO(OH)3로 명기하며, 이 무색의 물질은 인산과 비슷한 비소이다. 비산염인산염은 매우 비슷한 행동을 보인다. 비산은 분리된 상태가 아닌, 이온화된 용액에서만 발견된다. 결정 샘플은 100°C에서 물방울과 함께 건조된다.[1]

준비

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As2O3 + 2 HNO3 + 2 H2O → 2 H3AsO4 + N2O3


기타 방식

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2 As + 3 H2O + 5 O3 → 2 H3AsO4 + 5 O2


비산에 3 당량의 수산화 나트륨을 첨가하면, 비산나트륨(NaAsO4)를 형성한다.


H3AsO4 + 3 NaOH ---> Na3AsO4

각주

[편집]
  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). 《Inorganic Chemistry》. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.